Kimia

Kimia (dari bahasa Farsi dan bahasa Indo-Eropa کیمیا / kimia "seni transformasi" "alkimia") adalah ilmu yang mempelajari mengenai komposisi, struktur, dan sifat zat atau materi dari skala atom hingga molekul serta perubahan atau transformasi serta interaksi mereka untuk membentuk materi yang ditemukan sehari-hari. Kimia juga mempelajari pemahaman sifat dan interaksi atom individu dengan tujuan untuk menerapkan pengetahuan tersebut pada tingkat makroskopik. Menurut kimia modern, sifat fisik materi umumnya ditentukan oleh struktur pada tingkat atom yang pada gilirannya ditentukan oleh gaya antaratom dan ikatan kimia.

Pengantar

Kimia sering disebut sebagai "ilmu pusat" karena menghubungkan berbagai ilmu lain, seperti fisika, ilmu bahan, nanoteknologi, biologi, farmasi, kedokteran, bioinformatika, dan geologi ^[1]. Koneksi ini timbul melalui berbagai subdisiplin yang memanfaatkan konsep-konsep dari berbagai disiplin ilmu. Sebagai contoh, kimia fisik melibatkan penerapan prinsip-prinsip fisika terhadap materi pada tingkat atom dan molekul.
Kimia berhubungan dengan interaksi materi yang dapat melibatkan dua zat atau antara materi dan energi, terutama dalam hubungannya dengan hukum pertama termodinamika. Kimia tradisional melibatkan interaksi antara zat kimia dalam reaksi kimia, yang mengubah satu atau lebih zat menjadi satu atau lebih zat lain. Kadang reaksi ini digerakkan oleh pertimbangan entalpi, seperti ketika dua zat berentalpi tinggi seperti hidrogen dan oksigen elemental bereaksi membentuk air, zat dengan entalpi lebih rendah. Reaksi kimia dapat difasilitasi dengan suatu katalis, yang umumnya merupakan zat kimia lain yang terlibat dalam media reaksi tapi tidak dikonsumsi (contohnya adalah asam sulfat yang mengkatalisasi elektrolisis air) atau fenomena immaterial (seperti radiasi elektromagnet dalam reaksi fotokimia). Kimia tradisional juga menangani analisis zat kimia, baik di dalam maupun di luar suatu reaksi, seperti dalam spektroskopi.
Semua materi normal terdiri dari atom atau komponen-komponen subatom yang membentuk atom; proton, elektron, dan neutron. Atom dapat dikombinasikan untuk menghasilkan bentuk materi yang lebih kompleks seperti ion, molekul, atau kristal. Struktur dunia yang kita jalani sehari-hari dan sifat materi yang berinteraksi dengan kita ditentukan oleh sifat zat-zat kimia dan interaksi antar mereka. Baja lebih keras dari besi karena atom-atomnya terikat dalam struktur kristal yang lebih kaku. Kayu terbakar atau mengalami oksidasi cepat karena ia dapat bereaksi secara spontan dengan oksigen pada suatu reaksi kimia jika berada di atas suatu suhu tertentu.
Zat cenderung diklasifikasikan berdasarkan energi, fase, atau komposisi kimianya. Materi dapat digolongkan dalam 4 fase, urutan dari yang memiliki energi paling rendah adalah padat, cair, gas, dan plasma. Dari keempat jenis fase ini, fase plasma hanya dapat ditemui di luar angkasa yang berupa bintang, karena kebutuhan energinya yang teramat besar. Zat padat memiliki struktur tetap pada suhu kamar yang dapat melawan gravitasi atau gaya lemah lain yang mencoba mengubahnya. Zat cair memiliki ikatan yang terbatas, tanpa struktur, dan akan mengalir bersama gravitasi. Gas tidak memiliki ikatan dan bertindak sebagai partikel bebas. Sementara itu, plasma hanya terdiri dari ion-ion yang bergerak bebas; pasokan energi yang berlebih mencegah ion-ion ini bersatu menjadi partikel unsur. Satu cara untuk membedakan ketiga fase pertama adalah dengan volume dan bentuknya: kasarnya, zat padat memeliki volume dan bentuk yang tetap, zat cair memiliki volume tetap tapi tanpa bentuk yang tetap, sedangkan gas tidak memiliki baik volume ataupun bentuk yang tetap.
Air (H₂O) berbentuk cairan dalam suhu kamar karena molekul-molekulnya terikat oleh gaya antarmolekul yang disebut ikatan Hidrogen. Di sisi lain, hidrogen sulfida (H₂S) berbentuk gas pada suhu kamar dan tekanan standar, karena molekul-molekulnya terikat dengan interaksi dwikutub (dipole) yang lebih lemah. Ikatan hidrogen pada air memiliki cukup energi untuk mempertahankan molekul air untuk tidak terpisah satu sama lain, tapi tidak untuk mengalir, yang menjadikannya berwujud cairan dalam suhu antara 0 °C sampai 100 °C pada permukaan laut. Menurunkan suhu atau energi lebih lanjut mengizinkan organisasi bentuk yang lebih erat, menghasilkan suatu zat padat, dan melepaskan energi. Peningkatan energi akan mencairkan es walaupun suhu tidak akan berubah sampai semua es cair. Peningkatan suhu air pada gilirannya akan menyebabkannya mendidih (lihat panas penguapan) sewaktu terdapat cukup energi untuk mengatasi gaya tarik antarmolekul dan selanjutnya memungkinkan molekul untuk bergerak menjauhi satu sama lain.
Ilmuwan yang mempelajari kimia sering disebut kimiawan. Sebagian besar kimiawan melakukan spesialisasi dalam satu atau lebih subdisiplin. Kimia yang diajarkan pada sekolah menengah sering disebut "kimia umum" dan ditujukan sebagai pengantar terhadap banyak konsep-konsep dasar dan untuk memberikan pelajar alat untuk melanjutkan ke subjek lanjutannya. Banyak konsep yang dipresentasikan pada tingkat ini sering dianggap tak lengkap dan tidak akurat secara teknis. Walaupun demikian, hal tersebut merupakan alat yang luar biasa. Kimiawan secara reguler menggunakan alat dan penjelasan yang sederhana dan elegan ini dalam karya mereka, karena terbukti mampu secara akurat membuat model reaktivitas kimia yang sangat bervariasi.
Ilmu kimia secara sejarah merupakan pengembangan baru, tapi ilmu ini berakar pada alkimia yang telah dipraktikkan selama berabad-abad di seluruh dunia.

[sunting] Sejarah

Akar ilmu kimia dapat dilacak hingga fenomena pembakaran. Api merupakan kekuatan mistik yang mengubah suatu zat menjadi zat lain dan karenanya merupakan perhatian utama umat manusia. Adalah api yang menuntun manusia pada penemuan besi dan gelas. Setelah emas ditemukan dan menjadi logam berharga, banyak orang yang tertarik menemukan metode yang dapat mengubah zat lain menjadi emas. Hal ini menciptakan suatu protosains yang disebut Alkimia. Alkimia dipraktikkan oleh banyak kebudayaan sepanjang sejarah dan sering mengandung campuran filsafat, mistisisme, dan protosains.
Alkimiawan menemukan banyak proses kimia yang menuntun pada pengembangan kimia modern. Seiring berjalannya sejarah, alkimiawan-alkimiawan terkemuka (terutama Abu Musa Jabir bin Hayyan dan Paracelsus) mengembangkan alkimia menjauh dari filsafat dan mistisisme dan mengembangkan pendekatan yang lebih sistematik dan ilmiah. Alkimiawan pertama yang dianggap menerapkan metode ilmiah terhadap alkimia dan membedakan kimia dan alkimia adalah Robert Boyle (1627–1691). Walaupun demikian, kimia seperti yang kita ketahui sekarang diciptakan oleh Antoine Lavoisier dengan hukum kekekalan massanya pada tahun 1783. Penemuan unsur kimia memiliki sejarah yang panjang yang mencapai puncaknya dengan diciptakannya tabel periodik unsur kimia oleh Dmitri Mendeleyev pada tahun 1869.
Penghargaan Nobel dalam Kimia yang diciptakan pada tahun 1901 memberikan gambaran bagus mengenai penemuan kimia selama 100 tahun terakhir. Pada bagian awal abad ke-20, sifat subatomik atom diungkapkan dan ilmu mekanika kuantum mulai menjelaskan sifat fisik ikatan kimia. Pada pertengahan abad ke-20, kimia telah berkembang sampai dapat memahami dan memprediksi aspek-aspek biologi yang melebar ke bidang biokimia.
Industri kimia mewakili suatu aktivitas ekonomi yang penting. Pada tahun 2004, produsen bahan kimia 50 teratas global memiliki penjualan mencapai 587 bilyun dolar AS dengan margin keuntungan 8,1% dan pengeluaran riset dan pengembangan 2,1% dari total penjualan ^[2].

[sunting] Cabang ilmu kimia

Kimia umumnya dibagi menjadi beberapa bidang utama. Terdapat pula beberapa cabang antar-bidang dan cabang-cabang yang lebih khusus dalam kimia.

• Kimia analitik adalah analisis cuplikan bahan untuk memperoleh pemahaman tentang susunan kimia dan strukturnya. Kimia analitik melibatkan metode eksperimen standar dalam kimia. Metode-metode ini dapat digunakan dalam semua subdisiplin lain dari kimia, kecuali untuk kimia teori murni.
• Biokimia mempelajari senyawa kimia, reaksi kimia, dan interaksi kimia yang terjadi dalam organisme hidup. Biokimia dan kimia organik berhubungan sangat erat, seperti dalam kimia medisinal atau neurokimia. Biokimia juga berhubungan dengan biologi molekular, fisiologi, dan genetika.
• Kimia anorganik mengkaji sifat-sifat dan reaksi senyawa anorganik. Perbedaan antara bidang organik dan anorganik tidaklah mutlak dan banyak terdapat tumpang tindih, khususnya dalam bidang kimia organologam.
• Kimia organik mengkaji struktur, sifat, komposisi, mekanisme, dan reaksi senyawa organik. Suatu senyawa organik didefinisikan sebagai segala senyawa yang berdasarkan rantai karbon.
• Kimia fisik mengkaji dasar fisik sistem dan proses kimia, khususnya energitika dan dinamika sistem dan proses tersebut. Bidang-bidang penting dalam kajian ini di antaranya termodinamika kimia, kinetika kimia, elektrokimia, mekanika statistika, dan spektroskopi. Kimia fisik memiliki banyak tumpang tindih dengan fisika molekular. Kimia fisik melibatkan penggunaan kalkulus untuk menurunkan persamaan, dan biasanya berhubungan dengan kimia kuantum serta kimia teori.
• Kimia Material menyangkut bagaimana menyiapkan, mengkarakterisasi, dan memahami cara kerja suatu bahan dengan kegunaan praktis.
• Kimia teori adalah studi kimia melalui penjabaran teori dasar (biasanya dalam matematika atau fisika). Secara spesifik, penerapan mekanika kuantum dalam kimia disebut kimia kuantum. Sejak akhir Perang Dunia II, perkembangan komputer telah memfasilitasi pengembangan sistematik kimia komputasi, yang merupakan seni pengembangan dan penerapan program komputer untuk menyelesaikan permasalahan kimia. Kimia teori memiliki banyak tumpang tindih (secara teori dan eksperimen) dengan fisika benda kondensi dan fisika molekular.
• Kimia nuklir mengkaji bagaimana partikel subatom bergabung dan membentuk inti. Transmutasi modern adalah bagian terbesar dari kimia nuklir dan tabel nuklida merupakan hasil sekaligus perangkat untuk bidang ini.

Bidang lain antara lain adalah astrokimia, biologi molekular, elektrokimia, farmakologi, fitokimia, fotokimia, genetika molekular, geokimia, ilmu bahan, kimia aliran, kimia atmosfer, kimia benda padat, kimia hijau, kimia inti, kimia medisinal, kimia komputasi, kimia lingkungan, kimia organologam, kimia permukaan, kimia polimer, kimia supramolekular, nanoteknologi, petrokimia, sejarah kimia, sonokimia, teknik kimia, serta termokimia.

[sunting] Konsep dasar

[sunting] Tatanama

Tatanama kimia merujuk pada sistem penamaan senyawa kimia. Telah dibuat sistem penamaan spesies kimia yang terdefinisi dengan baik. Senyawa organik diberi nama menurut sistem tatanama organik. Senyawa anorganik dinamai menurut sistem tatanama anorganik.

[sunting] Atom

Atom adalah suatu kumpulan materi yang terdiri atas inti yang bermuatan positif, yang biasanya mengandung proton dan neutron, dan beberapa elektron di sekitarnya yang mengimbangi muatan positif inti. Atom juga merupakan satuan terkecil yang dapat diuraikan dari suatu unsur dan masih mempertahankan sifatnya, terbentuk dari inti yang rapat dan bermuatan positif dikelilingi oleh suatu sistem elektron.

[sunting] Unsur

Unsur adalah sekelompok atom yang memiliki jumlah proton yang sama pada intinya. Jumlah ini disebut sebagai nomor atom unsur. Sebagai contoh, semua atom yang memiliki 6 proton pada intinya adalah atom dari unsur kimia karbon, dan semua atom yang memiliki 92 proton pada intinya adalah atom unsur uranium.
Tampilan unsur-unsur yang paling pas adalah dalam tabel periodik, yang mengelompokkan unsur-unsur berdasarkan kemiripan sifat kimianya. Daftar unsur berdasarkan nama, lambang, dan nomor atom juga tersedia.

[sunting] Ion

Ion atau spesies bermuatan, atau suatu atom atau molekul yang kehilangan atau mendapatkan satu atau lebih elektron. Kation bermuatan positif (misalnya kation natrium Na⁺) dan anion bermuatan negatif (misalnya klorida Cl⁻) dapat membentuk garam netral (misalnya natrium klorida, NaCl). Contoh ion poliatom yang tidak terpecah sewaktu reaksi asam-basa adalah hidroksida (OH⁻) dan fosfat (PO₄³⁻).

[sunting] Senyawa

Senyawa merupakan suatu zat yang dibentuk oleh dua atau lebih unsur dengan perbandingan tetap yang menentukan susunannya. sebagai contoh, air merupakan senyawa yang mengandung hidrogen dan oksigen dengan perbandingan dua terhadap satu. Senyawa dibentuk dan diuraikan oleh reaksi kimia.

[sunting] Molekul

Molekul adalah bagian terkecil dan tidak terpecah dari suatu senyawa kimia murni yang masih mempertahankan sifat kimia dan fisik yang unik. Suatu molekul terdiri dari dua atau lebih atom yang terikat satu sama lain.

[sunting] Zat kimia

Suatu 'zat kimia' dapat berupa suatu unsur, senyawa, atau campuran senyawa-senyawa, unsur-unsur, atau senyawa dan unsur. Sebagian besar materi yang kita temukan dalam kehidupan sehari-hari merupakan suatu bentuk campuran, misalnya air, aloy, biomassa, dll.

[sunting] Ikatan kimia

Ikatan kimia merupakan gaya yang menahan berkumpulnya atom-atom dalam molekul atau kristal. Pada banyak senyawa sederhana, teori ikatan valensi dan konsep bilangan oksidasi dapat digunakan untuk menduga struktur molekular dan susunannya. Serupa dengan ini, teori-teori dari fisika klasik dapat digunakan untuk menduga banyak dari struktur ionik. Pada senyawa yang lebih kompleks/rumit, seperti kompleks logam, teori ikatan valensi tidak dapat digunakan karena membutuhken pemahaman yang lebih dalam dengan basis mekanika kuantum.

[sunting] Wujud zat

Fase adalah kumpulan keadaan sebuah sistem fisik makroskopis yang relatif serbasama baik itu komposisi kimianya maupun sifat-sifat fisikanya (misalnya masa jenis, struktur kristal, indeks refraksi, dan lain sebagainya). Contoh keadaan fase yang kita kenal adalah padatan, cair, dan gas. Keadaan fase yang lain yang misalnya plasma, kondensasi Bose-Einstein, dan kondensasi Fermion. Keadaan fase dari material magnetik adalah paramagnetik, feromagnetik dan diamagnetik.

[sunting] Reaksi kimia

Reaksi kimia adalah transformasi/perubahan dalam struktur molekul. Reaksi ini bisa menghasilkan penggabungan molekul membentuk molekul yang lebih besar, pembelahan molekul menjadi dua atau lebih molekul yang lebih kecil, atau penataulangan atom-atom dalam molekul. Reaksi kimia selalu melibatkan terbentuk atau terputusnya ikatan kimia.

[sunting] Kimia kuantum

Kimia kuantum secara matematis menjelaskan kelakuan dasar materi pada tingkat molekul. Secara prinsip, dimungkinkan untuk menjelaskan semua sistem kimia dengan menggunakan teori ini. Dalam praktiknya, hanya sistem kimia paling sederhana yang dapat secara realistis diinvestigasi dengan mekanika kuantum murni dan harus dilakukan hampiran untuk sebagian besar tujuan praktis (misalnya, Hartree-Fock, pasca-Hartree-Fock, atau teori fungsi kerapatan, lihat kimia komputasi untuk detilnya). Karenanya, pemahaman mendalam mekanika kuantum tidak diperlukan bagi sebagian besar bidang kimia karena implikasi penting dari teori (terutama hampiran orbital) dapat dipahami dan diterapkan dengan lebih sederhana.
Dalam mekanika kuantum (beberapa penerapan dalam kimia komputasi dan kimia kuantum), Hamiltonan, atau keadaan fisik, dari partikel dapat dinyatakan sebagai penjumlahan dua operator, satu berhubungan dengan energi kinetik dan satunya dengan energi potensial. Hamiltonan dalam persamaan gelombang Schrödinger yang digunakan dalam kimia kuantum tidak memiliki terminologi bagi putaran elektron.
Penyelesaian persamaan Schrödinger untuk atom hidrogen memberikan bentuk persamaan gelombang untuk orbital atom, dan energi relatif dari orbital 1s, 2s, 2p, dan 3p. Hampiran orbital dapat digunakan untuk memahami atom lainnya seperti helium, litium, dan karbon.

[sunting] Hukum kimia

Hukum-hukum kimia sebenarnya merupakan hukum fisika yang diterapkan dalam sistem kimia. Konsep yang paling mendasar dalam kimia adalah Hukum kekekalan massa yang menyatakan bahwa tidak ada perubahan jumlah zat yang terukur pada saat reaksi kimia biasa. Fisika modern menunjukkan bahwa sebenarnya energilah yang kekal, dan bahwa energi dan massa saling berkaitan. Kekekalan energi ini mengarahkan kepada pentingnya konsep kesetimbangan, termodinamika, dan kinetika.

[sunting] Industri Kimia

Industri kimia adalah salah satu aktivitas ekonomi yang penting. Top 50 produser kimia dunia pada tahun 2004 mempunyai penjualan sebesar USD $587 milyar dengan profit margin sebesar 8.1% dan penegluaran rekayasa (research and development) sebesar 2.1% dari total penjualan kimia. ^[3]

[sunting] Referensi

[sunting] Lihat pula

• Daftar topik kimia
• Daftar senyawa
• Daftar kimiawan
• International Union of Pure and Applied Chemistry
• Tabel periodik
• Teknik kimia

[sunting] Daftar Pustaka

• Atkins, P.W. Galileo's Finger (Oxford University Press)
• Atkins, P.W. Physical Chemistry (Oxford University Press) ISBN 0-19-879285-9
• Atkins, P.W. et al. Molecular Quantum Mechanics (Oxford University Press)
• Atkins, P.W., Overton,T., Rourke,J., Weller,M. and Armstrong,F. Shriver and Atkins inorganic chemistry(4th edition) 2006(Oxford University Press) ISBN 0-19-926463-5
• Chang, Raymond. Chemistry 6th ed. Boston: James M. Smith, 1998. ISBN 0-07-115221-0.
• Clayden,J., Greeves,N., Warren,S., Wothers,P. Organic Chemistry 2000 (Oxford University Press) ISBN 0-19-850346-6
• McWeeny, R. Coulson's Valence (Oxford Science Publications) ISBN 0-19-855144-4
• Pauling, L. General Chemistry (Dover Publications) ISBN 0-486-65622-5
• Pauling, L. The Nature of the chemical bond (Cornell University Press) ISBN 0-8014-0333-2
• Pauling, L., and Wilson, E. B. Introduction to Quantum Mechanics with Applications to Chemistry (Dover Publications) ISBN 0-486-64871-0
• Smart and Moore Solid State Chemistry: An Introduction (Chapman and Hall) ISBN 0-412-40040-5
• Stephenson, G. Mathematical Methods for Science Students (Longman)ISBN 0-582-44416-0
• Voet and Voet Biochemistry (Wiley) ISBN 0-471-58651-X

1. Konsep reaksi redoks berdasarkan penggabungan dan pelepasan oksigen
Pada uraian di atas digambarkan bahwa besi akan lebih cepat berkarat ketika cat telah mengelupas, mengapa? Hal ini terkait dengan keberadaan oksigen. Ketika oksigen bereaksi dengan permukaan besi maka akan terjadi reaksi antara oksigen dan besi. Reaksi yang terjadi adalah reaksi oksidasi, yaitu penggabungan oksigen dengan logam besi membentuk karat besi.
Pada konsep ini reduksi oksidasi didefinisikan:


Oksidasi adalah penggabungan oksigen dengan unsur atau senyawa. Reduksi adalah pelepasan oksigen dari senyawanya
Contoh reaksi oksidasi:

- penggabungan oksigen dengan unsur

4Fe + 3O2 → 2Fe2O3

C + O2 → CO2

- penggabungan oksigen dengan senyawa

CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O

2CO + O2 → 2CO2

Contoh reaksi reduksi:

- Pelepasan oksigen dari senyawanya

2Fe2O3 → 4Fe + 3O2

2Ag2O → 4Ag + O2


2. Konsep reaksi redoks berdasarkan penggabungan dan pelepasan elektron
Beberapa reaksi reduksi oksidasi tidak melibatkan oksigen, sehingga konsep reduksi oksidasi perlu diperluas. Misalnya pada reaksi Na + Cl → NaCl.
Untuk menjelaskan konsep reduksi oksidasi dapat ditinjau dari serah terima elektron.
Pada konsep ini reduksi oksidasi didefinisikan: Oksidasi adalah pelepasan elektron Reduksi adalah penerimaan elektron
Contoh:

- reaksi antara Na dan Cl2 membentuk NaCl

Pada reaksi ini Na melepaskan 1 elektron yang kemudian diterima Cl

2Na + Cl2 → 2NaCl atau Na + ½Cl2 → NaCl
serah terima elektron yang terjadi:
Na → Na+ + e Na melepas elektron (oksidasi)
½Cl2 + e → Cl- Cl menerima elektron (reduksi)

- reaksi antara Ca dan Cl2 membentuk CaCl2

Pada reaksi ini Ca melepaskan 2 elektron yang kemudian diterima Cl

Ca + Cl2 → CaCl2

serah terima elektron yang terjadi:

Ca → Ca2+ + 2e Ca melepas elektron (oksidasi)

Cl2 + 2e → 2Cl- Cl menerima elektron (reduksi)


3. Konsep reaksi redoks berdasarkan perubahan bilangan oksidasi
Pada reaksi redoks yang kompleks akan sulit menentukan atom mana yang melepas atau menerima elektron. Para ahli kimia mengatasi hal ini dengan mengkaitkan reaksi oksidasi dan reduksi dengan perubahan bilangan oksidasi.

Untuk dapat menerapkan konsep ini, terlebih dahulu perlu memahami pengertian bilangan oksidasi dan cara menentukan bilangan oksidasi. Setelah itu akan dibahas perubahan bilangan oksidasi pada suatu reaksi redoks.

A	B B
Ammonia Amonia	NH3 NH3
Carbon dioxide Karbon dioksida	CO2 CO2
Carbon monoxide Karbon monoksida	CO CO
Chlorine Klorin	Cl2 Cl2
Hydrogen chloride Hidrogen klorida	HCl HCl
Hydrogen Hidrogen	H2 H2
Hydrogen sulfide Hidrogen sulfida	H2S H2S
Methane Metana	CH4 CH4
Nitrogen Nitrogen	N2 N2
Nitrogen (II) oxide Nitrogen (II) oksida	NO NO
Oxygen Oksigen	O2 O2
Sulfur dioxide Belerang dioksida	SO2 SO2
Aluminun oxide Aluminun oksida	Al2O3 Al2O3
Barium Sulfate Barium Sulfat	BaSO4 BaSO4
Calcium hydroxide Kalsium hidroksida	Ca(OH)2 Ca (OH) 2
Copper (II) sulfate Tembaga (II) sulfat	CuSO4 CuSO4
Ethane Etana	C2H6 C2H6
Ethene (ethylene) Etena (etilena)	C2H4 C2H4
Ethyne (acetylene) Etuna (asetilena)	C2H2 C2H2
Hydrogen fluoride Hidrogen fluoride	HF HF
Hydrogen iodide Hidrogen iodida	HI HI
Iodine chloride Yodium klorida	ICl ICL
Lead (II) oxide Lead (II) oksida	PbO PbO
Magnesium oxide Magnesium oksida	MgO MgO
Nitrogen (II) oxide Nitrogen (II) oksida	NO NO
Nitrogen (IV) oxide Nitrogen (IV) oksida	NO2 NO2
Potassium chloride Kalium klorida	KCl KCl
Sodium chloride Natrium klorida	NaCl NaCl
Sulfur dioxide Belerang dioksida	SO2 SO2
Water Air	H2O H2O
Aluminum Bromide Aluminium Bromida	AlBr3 AlBr3
Aluminum Carbonate Aluminium Karbonat	Al2(CO3)3 Al2 (CO3) 3
Aluminum Chloride Aluminium Klorida	AlCl3 AlCl3
Aluminum Chromate Aluminium Kromat	Al2(CrO4)3 Al2 (CrO4) 3
Aluminum Hydroxide Aluminium Hidroksida	Al(OH)3 Al (OH) 3
Aluminum Iodide Aluminium iodida	AlI3 AlI3
Aluminum Nitrate Aluminium Nitrat	Al(NO3)3 Al (NO3) 3
Aluminum Phosphate Aluminium Fosfat	AlPO4 AlPO4
Aluminum Sulfate Aluminium Sulfat	Al2(SO4)3 Al2 (SO4) 3
Aluminum Sulfide Aluminium Sulfida	Al2S3 Al2S3
Ammonium Acetate Amonium Asetat	NH4C2H3O2 NH4C2H3O2
Ammonium Bromide Amonium Bromida	NH4Br NH4Br
Ammonium Carbonate Amonium Karbonat	(NH4)2CO3 (NH4) 2CO3
Ammonium Chloride Amonium Klorida	NH4Cl NH4Cl
Ammonium Chromate Amonium Kromat	(NH4)2CrO4 (NH4) 2CrO4
Ammonium Hydroxide Amonium Hidroksida	NH4OH NH4OH
Ammonium Iodide Amonium iodida	NH4I NH4I
Ammonium Nitrate Amonium Nitrat	NH4NO3 NH4NO3
Ammonium Phosphate Amonium Fosfat	(NH4)3PO4 (NH4) 3PO4
Ammonium Sulfate Amonium Sulfat	(NH4)2SO4 (NH4) 2SO4
Ammonium Sulfide Amonium Sulfida	(NH4)2S (NH4) 2S
Barium Acetate Barium Asetat	Ba(C2H3O2)2 Ba (C2H3O2) 2
Barium Bromide Barium Bromida	BaBr2 BaBr2
Barium Carbonate Barium Karbonat	BaCO3 BaCO3
Barium Chloride Barium Klorida	BaCl2 BaCl2
Barium Chromate Barium Kromat	BaCrO4 BaCrO4
Barium Hydroxide Barium Hidroksida	Ba(OH)2 Ba (OH) 2
Barium Iodide Barium iodida	BaI2 BaI2
Barium Nitrate Barium Nitrat	Ba(NO3)2 Ba (NO3) 2
Barium Phosphate Barium Fosfat	Ba3(PO4)2 Ba3 (PO4) 2
Barium Sulfate Barium Sulfat	BaSO4 BaSO4
Barium Sulfide Barium Sulfida	BaS Bas
Calcium Acetate Kalsium Asetat	Ca(C2H3O2)2 Ca (C2H3O2) 2
Calcium Bromide Kalsium Bromida	CaBr2 CaBr2
Calcium Carbonate Kalsium Karbonat	CaCO3 CaCO3
Calcium Chloride Kalsium Klorida	CaCl2 CaCl2
Calcium Chromate Kalsium Kromat	CaCrO4 CaCrO4
Calcium Hydroxide Kalsium Hidroksida	Ca(OH)2 Ca (OH) 2
Calcium Iodide Kalsium iodida	CaI2 CaI2
Calcium Nitrate Kalsium Nitrat	Ca(NO3)2 Ca (NO3) 2
Calcium Phosphate Kalsium Fosfat	Ca3(PO4)2 Ca3 (PO4) 2
Calcium Sulfate Kalsium Sulfat	CaSO4 CaSO4
Calcium Sulfide Kalsium Sulfida	CaS Cas
Copper (II) Acetate Tembaga (II) Asetat	Cu(C2H3O2)2 Cu (C2H3O2) 2
Copper (II) Bromide Tembaga (II) Bromida	CuBr2 CuBr2
Copper (II) Carbonate Tembaga (II) Karbonat	CuCO3 CuCO3
Copper (II) Chloride Tembaga (II) Klorida	CuCl2 CuCl2
Copper (II) Chromate Tembaga (II) Kromat	CuCrO4 CuCrO4
Copper (II) Hydroxide Tembaga (II) Hidroksida	Cu(OH)2 Cu (OH) 2
Copper (II) Iodide Tembaga (II) iodida	CuI2 CuI2
Copper (II) Nitrate Tembaga (II) Nitrat	Cu(NO3)2 Cu (NO3) 2
Copper (II) Phosphate Tembaga (II) Fosfat	Cu3(PO4)2 Cu3 (PO4) 2
Copper (II) Sulfate Tembaga (II) Sulfat	CuSO4 CuSO4
Copper (II) Sulfide Tembaga (II) Sulfida	CuS Cus
Iron (II) Acetate Besi (II) Asetat	Fe(C2H3O2)2 Fe (C2H3O2) 2
Iron (II) Bromide Besi (II) Bromida	FeBr2 FeBr2
Iron (II) Carbonate Besi (II) Karbonat	FeCO3 FeCO3
Iron (II) Chloride Besi (II) Klorida	FeCl2 FeCl2
Iron (II) Chromate Besi (II) Kromat	FeCrO4 FeCrO4
Iron (II) Hydroxide Besi (II) Hidroksida	Fe(OH)2 Fe (OH) 2
Iron (II) Iodide Besi (II) iodida	FeI2 FeI2
Iron (II) NItrate Besi (II) Nitrat	Fe(NO3)2 Fe (NO3) 2
Iron (II) Phosphate Besi (II) Fosfat	Fe3(PO4)2 Fe3 (PO4) 2
Iron (II) Sulfate Besi (II) Sulfat	FeSO4 FeSO4
Iron (II) Sulfide Besi (II) Sulfida	FeS FeS
Iron (III) Acetate Besi (III) Asetat	Fe(C2H3O2)3 Fe (C2H3O2) 3
Iron (III) Bromide Besi (III) Bromida	FeBr3 FeBr3
Iron (III) Carbonate Besi (III) Karbonat	Fe2(CO3)3 Fe2 (CO3) 3
Iron (III) Chloride Besi (III) Klorida	FeCl3 FeCl3
Iron (III) Chromate Besi (III) Kromat	Fe2(CrO4)3 Fe2 (CrO4) 3
Iron (III) Hydroxide Besi (III) Hidroksida	Fe(OH)3 Fe (OH) 3
Iron (III) Iodide Besi (III) iodida	FeI3 FeI3
Iron (III) Nitate Besi (III) Nitate	Fe(NO3)3 Fe (NO3) 3
Iron (III) Phosphate Besi (III) Fosfat	FePO4 FePO4
Iron (III) Sulfate Besi (III) Sulfat	Fe2(SO4)3 Fe2 (SO4) 3
Iron (III) Sulfide Besi (III) Sulfida	Fe2S3 Fe2S3
Magnesium Acetate Magnesium Asetat	Mg(C2H3O2)2 Mg (C2H3O2) 2
Magnesium Bromide Magnesium Bromida	MgBr2 MgBr2
Magnesium Carbonate Magnesium Karbonat	MgCO3 MgCO3
Magnesium Chloride Magnesium Klorida	MgCl2 MgCl2
Magnesium Chromate Magnesium Kromat	MgCrO4 MgCrO4
Magnesium Hydroxide Magnesium Hidroksida	Mg(OH)2 Mg (OH) 2
Magnesium Iodide Magnesium iodida	MgI2 MgI2
Magnesium Nitrate Nitrat Magnesium	Mg(NO3)2 Mg (NO3) 2
Magnesium Phosphate Magnesium Fosfat	Mg3(PO4)2 Mg3 (PO4) 2
Magnesium Sulfate Magnesium Sulfat	MgSO4 MgSO4
Magnesium Sulfide Magnesium Sulfida	MgS MGS
Mercury (I) Acetate Mercury (I) Asetat	HgC2H3O2 HgC2H3O2
Mercury (I) Bromide Mercury (I) Bromida	HgBr HgBr
Mercury (I) Carbonate Mercury (I) Karbonat	Hg2CO3 Hg2CO3
Merucry (I) Chloride Merucry (I) Klorida	HgCl HgCl
Mercury (I) Chromate Mercury (I) Kromat	Hg2CrO4 Hg2CrO4
Merucry (I) Hydroxide Merucry (I) Hidroksida	HgOH HgOH
Mercury (I) Iodide Mercury (I) iodida	HgI HGI
Mercury (I) Nitrate Mercury (I) Nitrat	HgNO3 HgNO3
Mercury (I) Phosphate Mercury (I) Fosfat	Hg3PO4 Hg3PO4
Mercury (I) Sulfate Mercury (I) Sulfat	Hg2SO4 Hg2SO4
Mercury (I) Sulfide Mercury (I) Sulfida	Hg2S Hg2S
Merucry (II) Acetate Merucry (II) Asetat	Hg(C2H3O2)2 Hg (C2H3O2) 2
Mercury (II) Bromide Mercury (II) Bromida	HgBr2 HgBr2
Mercury (II) Carbonate Mercury (II) Karbonat	HgCO3 HgCO3
Merucry (II) Chloride Merucry (II) Klorida	HgCl2 HgCl2
Mercury (II) Chromate Mercury (II) Kromat	HgCrO4 HgCrO4
Mercury (II) Hydroxide Mercury (II) Hidroksida	Hg(OH)2 Hg (OH) 2
Mercury (II) Iodide Mercury (II) iodida	HgI2 HgI2
Mercury (II) Nitrate Mercury (II) Nitrat	Hg(NO3)2 Hg (NO3) 2
Mercury (II) Phosphate Mercury (II) Fosfat	Hg3(PO4)2 Hg3 (PO4) 2
Merucry (II) Sulfate Merucry (II) Sulfat	HgSO4 HgSO4
Mercury (II) Sulfide Mercury (II) Sulfida	HgS HgS
Potassium Acetate Kalium Asetat	KC2H3O2 KC2H3O2
Potassium Bromide Kalium Bromida	KBr KBr
Potassium Carbonate Kalium Karbonat	K2CO3 K2CO3
Potassium Chloride Kalium Klorida	KCl KCl
Potassium Chromate Kalium Kromat	K2CrO4 K2CrO4
Potassium Hydroxide Kalium Hidroksida	KOH KOH
Potassium Iodide Kalium iodida	KI KI
Potassium Nitrate Kalium Nitrat	KNO3 KNO3
Potassium Phosphate Kalium Fosfat	K3PO4 K3PO4
Potassium Sulfate Kalium sulfat	K2SO4 K2SO4
Potassium Sulfide Kalium Sulfida	K2S K2S
Silver Acetate Silver Asetat	AgC2H3O2 AgC2H3O2
Silver Bromide Perak Bromida	AgBr AgBr
Silver Carbonate Silver Karbonat	Ag2CO3 Ag2CO3
Silver Chloride Perak Klorida	AgCl AgCl
Silver Chromate Perak Kromat	Ag2CrO4 Ag2CrO4
Silver Hydroxide Silver Hidroksida	AgOH AgOH
Silver Iodide Perak iodida	AgI AgI
Silver Nitrate Silver Nitrat	AgNO3 AgNO3
Silver Phosphate Silver Fosfat	Ag3PO4 Ag3PO4
Silver Sulfate Silver Sulfat	Ag2SO4 Ag2SO4
Silver Sulfide Silver Sulfida	Ag2S Ag2S
Sodium Acetate Natrium Asetat	NaC2H3O2 NaC2H3O2
Sodium Bromide Natrium Bromida	NaBr NaBr
Sodium Carbonate Sodium Carbonate	Na2CO3 Na2CO3
Sodium Chloride Natrium Klorida	NaCl NaCl
Sodium Chromate Natrium Kromat	Na2CrO4 Na2CrO4
Sodium Hydroxide Sodium Hidroksida	NaOH NaOH
Sodium Iodide Natrium iodida	NaI NaI
Sodium Nitrate Sodium Nitrat	NaNO3 NaNO3
Sodium Phosphate Natrium Fosfat	Na3PO4 Na3PO4
Sodium Sulfate Sodium Sulfat	Na2SO4 Na2SO4
Sodium Sulfide Natrium Sulfida	Na2S Na2S
Zinc Acetate Seng Asetat	Zn(C2H3O2)2 Zn (C2H3O2) 2
Zinc Bromide Seng Bromida	ZnBr2 ZnBr2
Zinc Carbonate Zinc Karbonat	ZnCO3 ZnCO3
Zinc Chloride Seng Klorida	ZnCl2 ZnCl2
Zinc Chromate Seng Kromat	ZnCrO4 ZnCrO4
Zinc Hydroxide Seng Hidroksida	Zn(OH)2 Zn (OH) 2
Zinc Iodide Seng iodida	ZnI2 ZnI2
Zinc Nitrate Nitrat Seng	Zn(NO3)2 Zn (NO3) 2
Zinc Phosphate Seng Fosfat	Zn2(PO4)2 Zn2 (PO4) 2
Zinc Sulfate Seng Sulfat	ZnSO4 ZnSO4
Zince Sulfide Zince Sulfida	ZnS ZnS
Lead (II) Acetate Lead (II) Asetat	Pb(C2H3O2)2 Pb (C2H3O2) 2
Lead (II) Bromide Lead (II) Bromida	PbBr2 PbBr2
Lead (II) Carbonate Lead (II) Karbonat	PbCO3 PbCO3
Lead (II) Chloride Lead (II) Klorida	PbCl2 PbCl2
Lead (II) Chromate Lead (II) Kromat	PbCrO4 PbCrO4
Lead (II) Hydroxide Lead (II) Hidroksida	Pb(OH)2 Pb (OH) 2
Lead (II) Iodide Lead (II) iodida	PbI2 PbI2
Lead (II) Nitrate Lead (II) Nitrat	Pb(NO3)2 Pb (NO3) 2
Lead (II) Phosphate Lead (II) Fosfat	Pb3(PO4)2 Pb3 (PO4) 2
Lead (II) Sulfate Lead (II) Sulfat	PbSO4 PbSO4
Lead (II) Sulfide Lead (II) Sulfida	PbS PbS
Lead (IV) Acetate Timbal (IV) Asetat	Pb(C2H3O2)4 Pb (C2H3O2) 4
Lead (IV) Bromide Timbal (IV) Bromida	PbBr4 PbBr4
Lead (IV) Chromate Timbal (IV) Kromat	Pb(CO3)2 Pb (CO3) 2
Lead (IV) Hydroxide Timbal (IV) Hidroksida	Pb(OH)4 Pb (OH) 4
Lead (IV) Iodide Timbal (IV) iodida	PbI4 PbI4
Lead (IV) Nitrate Timbal (IV) Nitrat	Pb(NO3)4 Pb (NO3) 4
Lead (IV) Phosphate Timbal (IV) Fosfat	Pb3(PO4)4 Pb3 (PO4) 4
Lead (IV) Sulfate Timbal (IV) sulfat	Pb(SO4)2 Pb (SO4) 2
Lead (IV) Sulfide Timbal (IV) Sulfida	PbS2 PbS2
Aluminum Acetate Aluminium Asetat	Al(C2H3O2)3 Al (C2H3O2) 3